2015高一化学课文教案-燃烧热教案

化学的知识点非常的多，而且过于零散，讲解有限，涉及到其它的知识点的时候书本也没有讲解，所以仅仅书本上的讲解很难让学生完全明白，因此一份好的教案是很有必要的，下面是学大教育网为老师们准备的关于燃烧热的教案。

课题：第二节燃烧热能源

班级__________姓名______________学号______

【学习目标】：

1.知识与技能：

理解燃烧热的概念，认识能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。

2.过程与方法：自学、探究、训练

3.情感态度与价值观：知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。

【重点、难点】：燃烧热的概念

【学习过程】：

【温习旧知】•

回忆反应热、焓变的知识，解答：

1、在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,下列热化学方程式正确的是

A.CH3OH(l)+ O2(g) CO2(g)+2H2O(l);ΔH=+725.8kJ•mol-1

B.2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=-1452kJ•mol-1

C.2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=-725.8kJ•mol-1

D.2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=+1452kJ•mol-1

2、如右图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列问题：

(1)实验中观察到的现象是___________________。

(2)产生上述现象的原因是____

__。

(3)写出有关反应的离子方程式：_____________。

(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量______(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。

【学习新知】

一、燃烧热

阅读教材，找出燃烧热的概念，并把它填写在下面的空格中。

1、定义：

注意：

(1)条件：

(2)燃烧的物质一定为mol

(3)生成的物质一定要稳定

a、状态要稳定;

b、要完全燃烧(生成物不能再燃烧)。

一般指：

C--CO2(g)N–N2(g)S–SO2(g)H–H2O(l)

2.表示的意义：

如:CH4的燃烧热为890.3KJ/mol.

含义:

3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：

应以mol物质的标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数)

4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量

Q放=n(可燃物)×△H

5.燃烧热与中和热的区别与联系

相

同

点 燃烧热 中和热

能量变化 放热反应

ΔH ΔH<0,单位kJ/mol

不

同

点 反应物的量 1mol可燃物 可能是1mol也可以是0.5mol(不限)

生成物的量 不限量 H2O1mol

反应热

的含义 1mol反应物完全燃烧时放出的热量;不同的物质燃烧热不同 酸碱中和生成1molH2O时放出的热量,强酸强碱间的中和反应中和热大致相同,均约为57.3kJ/mol

【思考与交流】

1、选择燃料的标准是什么?

2、煤作为燃料的利弊?提高煤燃烧效率的措施有哪些?

【随堂练习】

1、已知：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ/mol

求氢气的燃烧热。

2、石墨与金刚石的燃烧热是否相同，为什么?

请分别写出石墨和金刚石燃烧的热化学方程式。

3.下列各组物质的燃烧热相等的是：()

A.碳和一氧化碳B.1moL碳和2moL碳

C.1moL乙炔和2moL碳D.淀粉和纤维素

4.已知热化学方程式：

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);△H=-241.8kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-483.6kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);△H=-285.8kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-571.6kJ/mol

则氢气的燃烧热为：

二、能源

阅读课文，讨论下列问题：

能源就是能提供能量的自然资源，它包括化石燃料(煤、石油、天然气)、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。

1.能源就是能提供的自然资源，

包括等。

2.我国目前使用的主要能源是，是不能。

3.解决能源的办法是，即开发和节约，提高能源的。

4.现在探索开发的新能源有等，新能源的主要优势是。

5、能源、一级能源、二级能源

下列属于一级能源的是属于二级能源的是

A风能B电能C氢能D阳光E天然气

6、我国的能源状况如何?

(1)目前使用的主要能源是何种能源?

(2)我国的能源储量。

(3)我国的人均能源拥有量。

(4)近年来我国能源的总消费量与人均消费量情况。

3、了解了我国的能源利用率，你有何感想?

[议一议]1.城市家用燃料使用气体燃料比使用煤、煤球等固体燃料有什么好处?

[议一议]2.推广使用天然气(相对于管道煤气和液化气)为什么是城市燃气的发展方向?

讨论：下面列出的是有关煤作燃料利弊问题的一些主要论点，请参考这些论点，并准备有关材料，简要论述你对该问题的看法。

①煤是我国储量最多的能源资源，应充分利用该资源为我国的社会主义建设服务。

据有人估计，我国的煤炭储量足够使用几百年。

②煤的形成需经过数亿年的时间，用一些就少一些，不可再生。

③煤是重要的化工原料，把煤作燃料简单烧掉太可惜，应该综合利用。

④煤是发热量很高的固体燃料，我国煤炭资源相对比较集中，开采成本较低，用煤作燃料合算。

煤作为固体燃料，燃烧反应速率小，热利用效率低，且运输不方便。

⑤煤直接燃烧时产生SO2等有毒气体和烟尘，对环境造成严重污染。

⑥可以通过清洁煤技术，如煤的液化和气化，以及实行烟气净化脱硫等，大大减少燃煤对环境造成的污染，提高煤燃烧的热利用率。

⑦煤大量开采时，会造成地面塌陷。

【学习反馈或反思】：

第二节燃烧热能源

班别_______姓名__________学号___

1.下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是()

A.铝片与稀盐酸的反应.

B.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应.

C.灼热的碳与CO2的反应

D.甲烷在氧气中的燃烧反应

2.下列燃料中,不属于化石燃料的是()

A.煤B.石油C.天然气D.水煤气

3.酸雨危害可包括()

①对人体的直接危害,引起肺部疾病而使人致死,②引起河流,湖泊的水体酸化,严重影响水生动杆物的生长,③破坏土壤,植被,森林④腐蚀金属,油漆,皮革,纺织品及建筑材料等,⑤渗入地下,可能引起地下水酸化.

A.①③⑤B.①②③④C.①③④⑤D.①②③④⑤

4.我国发射的“神舟五号”载人飞船的燃料是铝粉与高氯酸铵的混合物。点燃时，铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应2NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+O2↑;△H<0。关于该反应叙述不正确的是()

A.该反应属于分解反应、氧化还原反应、放热反应

B.该反应瞬间能产生大量高温气体，推动飞船飞行

C.从能量变化上看，该反应是化学能转变为热能和动能

D.反应中NH4ClO4只起到氧化剂的作用

5.通常状况下，将1g氢气在氯气中完全燃烧，放出92.4KJ热量，下列所示的热化学方程式正确的是()

A.H2(g)+Cl2(g)=1/2HCl(g);ΔH=92.4KJ/mol

B.H2(g)+Cl2(g)=1/2HCl(g);ΔH=-92.4KJ/mol

C.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);ΔH=-184.8KJ/mol

D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(l);ΔH=184.8/mol

6.氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)的热化学方程式分别为：

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);△H=—285.8kJ/mol

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H=—283.0kJ/mol

C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l);△H=—5518kJ/mol

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=—890.3kJ/mol

相同物质的量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是()

A.H2(g)B.CO(g)C.C8H18(l)D.CH4(g)

7.已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);△H=-4bKJ/mol

B.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l);△H=2bKJ/mol

C.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);△H=-2bKJ/mol

D2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);△H=bKJ/mol

8.已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39KJ热量。下列两个反应

4P(白、s)+5O2=2P2O5(s);△H1=kJ/mol

4P(红、s)+5O2=2P2O5(s);△H2=kJ/mol

则ΔH1与ΔH2关系正确的是()

A.ΔH1=ΔH2B.ΔH1<ΔH2C.ΔH1>ΔH2D.无法确定

9.下列关于燃烧热的说法中正确的是()

A.1mol物质燃烧所放出的热量

B.常温下，可燃物燃烧放出的热量

C.在25℃、1.01×105Pa时，1mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量

D.燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变

10.在25℃、1.01×105Pa时，1gCH4燃烧时生成CO2与液态H2O，放出55.6kJ的热量，则CH4的燃烧热为()

A.55.6kJ/molB.889.6kJ/molC.-889.6kJ/molD.444.8kJ/mol

11.关化石燃料的说法正确的是()

A.化石燃料是可再生的，因此在地球上的蕴藏量也是无限的

B.化石燃料虽然在地球上的蕴藏量有限，但形成化石燃料的速率相当快，所以化石燃料相当于无限的

C.化石燃料的形成是非常复杂的，所需时间很长，但化石燃料在地球上的蕴藏量是无限的

D.化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的,而且又都是经过亿万年才能形成的非再生资源

12.1998年出现的全球温度大幅度升高，产生了显著的“厄尔尼诺”现象.干旱和暴雨灾难，危害了许多地区。为了防止气候变暖的进一步恶化，联合国环境保护组织于1998年通过大会要求各国减少工业排放量的气体是()

A.二氧化硫B.二氧化碳C.氮的氧化物D.碳氢化合物

13.我国三峡工程所提供的清洁、廉价强劲、可再生的水电，相当于每年燃烧3×106t原煤的火力发电厂产生的电能。因此，三峡工程有助于控制 ()

A.温室效应B.酸雨C.白色污染D.破坏大气臭氧层

14.下列说法不正确的是 ()

A.化石燃料在任何条件下都能充分燃烧

B.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体

C.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好

D.固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高

15.为了减少大气污染，许多城市正大力推广汽车清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气(CNG)，另一类是液化石油气(LPG)。这两类燃料的主要成分均为()

A.碳氢化合物B.碳水化合物C.氢气D.醇类

16.实验测得25℃、101kPa时1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量，写出C燃烧的热化学方程式：。

17.实验测得25℃、101kPa时1molH2完全燃烧放出285.8kJ的热量，写出H2燃烧的热化学方程式：。

18.在1.01×105Pa时，4g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572KJ的热量，则H2的燃烧热为;表示氢气燃烧的热化学方程式为。

19.在1.01×105Pa时，16gS在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148.5KJ的热量，则S的燃烧热为，S燃烧的热化学方程式为。

【学习反馈或反思】：

以上就是学大教育为老师们准备的燃烧热的教案啦，老师们可以根据自己的教学要求进行删改，做出一份让自己学生更容易懂的教案。